химические соединения серебра с галогенами. Хорошо изучены галогениды одновалентного серебра: фторид - AgF, хлорид - AgCI, бромид - AgBr, иодид - Agl. Известны также Ag₂F и AgF₂ (сильный окислитель). Кристаллы AgF бесцветны, AgCI - белые, AgBr и Agl окрашены в жёлтый цвет. Температуры плавления AgF 435 °С, AgCI 457,5 °С, AgBr 430 °С (разлагается при нагревании до 700 °С), Agl 555 °С (плавится с разложением). Известны кристаллогидраты AgF·xH₂O (где х = 1,2,3). AgF нельзя хранить в стеклянной посуде, т. к. разрушается стекло. Все С. г., за. исключением фторидов, обладают очень малой растворимостью в воде (например: AgCI 1,55·10^-3 г/л, AgBr 3,5·10^-4 г/л; Agl 3,4·10^-5 г/л); в присутствии соответствующих галогенводородных кислот или их солей растворимость заметно повышается за счёт образования комплексных соединений типа [AgX₂]^‑, где Х - Cl, Вг, I. Все С. г. растворяются в аммиаке с образованием комплексных аммиакатов. Этим пользуются для очистки С. г. и их перекристаллизации. В твёрдом состоянии С. г. присоединяют газообразный аммиак, образуя комплексные соединения AgX·NH₃, AgX·ЗNH₃. С. г. легко восстанавливаются до металлического серебра под действием Zn, Mg, Hg, щелочных металлов, H₂. Галогениды AgCI и AgBr могут быть восстановлены до металла сплавлением с Na₂CO₃. Получают С. г. непосредственным взаимодействием галогенов и серебра при высокой температуре. Труднорастворимые С. г. могут быть получены также осаждением из раствора AgNO₃ при помощи соответствующих галогенводородных кислот или их солей (растворимых), а AgF - при взаимодействии Ag₂O или Ag₂CO₂ с HF.

Хлорид серебра служит детектором космического излучения, применяется в медицине; AgBr используют в качестве катализатора в органическом синтезе. Важное применение хлорид, бромид и иодид серебра находят при производстве светочувствительных материалов - бумаги фотографической (См. Бумага фотографическая) и плёнки (См. Плёнка) кино- и фотографической. Содержащиеся в этих материалах С. г. при проявлении фотографическом (См. Проявление фотографическое) восстанавливаются до металлического серебра.

Лит. см. при ст. Серебро.

С. И. Гинзбург.

группа минералов солеобразных соединений, являющихся простыми или сложными производными галоидоводородных кислот HF, HCl, НВг и HI. В сложных галогенидах наряду с анионами-галогенами в структуру минералов входят O^2-, (OH)^- (т. н. окси- и гидрооксигалогениды) или молекулярная вода кристалло-гидратного типа (водные галогениды). Резкое отличие кристаллохимических свойств иона F^- от др. галогенионов Cl^-, Вг^-, I^- (размеры ионных радиусов, величины потенциала ионизации) приводит к необходимости делить Г. п. на два крупных класса: а) фториды; б) хлориды, бромиды и иодиды. В классе фторидов известно около 30 минеральных видов, большинство которых являются редкими минералами. Чаще всего в месторождениях встречаются: простые фториды - виллиомит NaF, флюорит CaF₂, флюоцерит (Ce, La) F_з; сложные фториды - криолит Na₃AlF₆, криолитионит Na₃Al₂[LiF₄]₃, томсенолит NaCaAIF₆·H₂O, гсарксутит CaAIF₄(OH)·H₂O, кридит Ca₃Al₂F₈(OH)₂[SO₄]·2H₂O. В геохимическом отношении соединения с F отличаются большей химической устойчивостью, наличием существенно ионной связи в кристаллических структурах минералов, способностью F образовывать в минералах комплексные радикалы типа [AlF₆] и [SiF₆]. Фториды образуются преимущественно в пегматитах (кислых и щелочных пород), пневматолито-гидротермальных жилах, грейзенах, скарнах и др. месторождениях метасоматического происхождения.

В классе хлоридов, бромидов, иодидов известно свыше 70 минеральных видов. Наиболее распространены минералы, содержащие катионы Na, К, Mg, Fe, а также Ag, Cu, Pb, Hg, Bi: галит NaCI, сильвин KCI, карналлит KCIMgCl₂·6H₂O, бишофит MgCl₂·6H₂O, кераргирит AgCI, атакамит CuCl₂(OH) з, болеит Pb₃Cu₃AgCI₇(OH)₃, бисмоклит BiCIO, котунит PbCl₂. Природные бромиды и иодиды представлены редкими бромаргиритом AgBr, эмболитом Ag (CI, Br), маршитом Cul и иодаргиритом Agl. Встречаются хлориды, бромиды и иодиды главным образом в минеральных ассоциациях гипергенных процессов, где преимущественную геохимическую роль играет хлор, образуя минералы химических осадков в месторождениях природных солей (см. Соли природные), а также более редкие соединения с типичными металлическими катионами (Ag, Си, Pb, Hg) в некоторых типах зон окисления рудных полиметаллических месторождений.

Лит.: Фереман А. Е., Избр. труды, т. 5, М., 1959: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

Г. П. Барсанов.